氨水的化學性質
[時間：2012-07-28 09:23:59] [點擊：10283] [分類：公司新聞1]
[p]分子式：NH4OH 分子量：35.045[/p]
[p]氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學試驗中常用的試劑.[/p]
[p]氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色通明的液體,具有特別的劇烈刺激性臭味,正由于它具有部分劇烈振奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接觸摸肌膚會使肌膚變紅,并有灼熱感,因此留神.[/p]
[p]氨氣是化肥工業的中心產物，易溶于水而生成氨水，呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農田，所以在村莊運用很遍及。在氨水分裝、運送和運用過程中，常有不小心濺入眼睛的事端發生。當眼部被氨水灼傷后，如不采納急救辦法，可構成角膜潰瘍、穿孔，并進一步惹起眼內炎癥，結尾引起眼球萎縮而失明。[/p]
[p]氨水在低溫時可分出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，[/p]
[p]中存在下列均衡：[/p]
[p]可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少數OH-、[/p]
[p]三、操控性質[/p]
[p]由于氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。[/p]
[p]1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。[/p]
[p](2)揮發性：氨水中的氨易揮發。[/p]
[p](3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易組成而生成氨和水。[/p]
[p]NH3·H2ONH3↑+H2O[/p]
[p]試驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的辦法制氨，其裝置與操作煩瑣，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”試驗作用更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保管在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。[/p]
[p](4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：[/p]
[p]①能使無色酚酞試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤赤色石蕊試紙變藍。試驗室中常見此法查驗NH3的存在。[/p]
[p]②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發生白煙。[/p]
[p]NH3+HCl=NH4Cl[/p]
[p](白煙)[/p]
[p]NH3+HNO3=NH4NO3[/p]
[p](白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此表象。試驗室中可用此法查驗NH3或氨水的存在。[/p]
[p]工業上，使用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。[/p]
[p]SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3[/p]
[p]5)沉積性：氨水是很好的沉積劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：[/p]
[p]生成的Al(OH)3沉積不溶于過量氨水。[/p]
[p]生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積[/p]
[p]4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[/p]
[p]紅褐色[/p]
[p]使用此性質，試驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。[/p]
[p](6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少數時，發生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。[/p]
[p]AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O[/p]
[p]試驗室頂用此反應制造銀氨溶液。[/p]
[p]Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O[/p]
[p]可用此反應來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。[/p]
[p]Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[/p]
[p](深藍色)[/p]
[p]現出弱的復原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：[/p]
[p]Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O [/p]
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