分子式：NH4OH 分子量：35.045
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.
氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的激烈刺激性臭味,正由于它具有部分激烈興奮的作 用,因而將特定濃度的
氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,并有灼熱感,因而當心.
氨氣是化肥工業的中間產品，易溶于水而生成
氨水，呈堿性。由于
氨水能夠作為肥料直接施于農田，所以在鄉村運用很普遍。在
氨水分裝、運輸和運用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發作。當眼部被
氨水灼傷后，如不采取急救措施，可形成角膜潰瘍、穿孔，并進一步惹起眼內炎癥，最終招致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因而NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。
氨水中也有很小一局部一水合氨發作電離，
中存在下列均衡：
可見
氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、
三、控制性質
由于
氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
(2)揮發性：
氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易合成而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃
氨水制氨，或常溫下用濃
氨水與固體燒堿混合的辦法制氨，其安裝與操作煩瑣，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于
氨水具有揮發性和不穩定性，故
氨水應密封保管在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱堿性：
氨水中一水合氨能電離出OH-，所以
氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使潮濕紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反響，生成銨鹽。濃
氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或
氨水的存在。
工業上，應用
氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，避免污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：
氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反響，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量
氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
應用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)絡合性：
氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發作絡合反響，當
氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當
氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反響配制銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反響來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
現出弱的復原性，可被強氧化劑氧化。如
氨水可與Cl2發作反響：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
氨水的化學性質 雖然
氨水儲罐區的輸配管網的系統非常嚴密，但是也不能掉以輕心，如果大意了的話很有可能會發生泄漏乃至爆.. 剩余
氨水蒸氨之前，需要對其進行凈化處理，通常的方法有：氣浮除油、沙石過濾除油、最. 接觸到化工行業的人可能對于
氨水都有了一些認識了，那么大家對于它的使用是否有著了解.
分子式：NH4OH 分子量：35.045
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.
氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的激烈刺激性臭味,正由于它具有部分激烈興奮的作 用,因而將特定濃度的
氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,并有灼熱感,因而當心.
氨氣是化肥工業的中間產品，易溶于水而生成
氨水，呈堿性。由于
氨水能夠作為肥料直接施于農田，所以在鄉村運用很普遍。在
氨水分裝、運輸和運用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發作。當眼部被
氨水灼傷后，如不采取急救措施，可形成角膜潰瘍、穿孔，并進一步惹起眼內炎癥，最終招致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因而NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。
氨水中也有很小一局部一水合氨發作電離，
中存在下列均衡：
可見
氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、
三、控制性質
由于
氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
(2)揮發性：
氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易合成而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃
氨水制氨，或常溫下用濃
氨水與固體燒堿混合的辦法制氨，其安裝與操作煩瑣，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于
氨水具有揮發性和不穩定性，故
氨水應密封保管在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱堿性：
氨水中一水合氨能電離出OH-，所以
氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使潮濕紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反響，生成銨鹽。濃
氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或
氨水的存在。
工業上，應用
氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，避免污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：
氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反響，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量
氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
應用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)絡合性：
氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發作絡合反響，當
氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當
氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反響配制銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反響來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
現出弱的復原性，可被強氧化劑氧化。如
氨水可與Cl2發作反響：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O